Uobičajeno sredstvo za gašenje požara kemijske pjene, uglavnom kiselinska sol (aluminij sulfat) i alkalne soli (natrijev bikarbonat) s malom količinom sredstva za pjenjenje (proteina biljke hidrolize ili praška slatke boje), male količine stabilizatora (željezo klorid), kao što je miješanje , Interakcija pjene, reakcija je sljedeća:
6NaHC03 10 Al2 (S04) 3 = 2Al (OH) 303Na2S04 10 6CO2
Sredstvo za gašenje požara kemijske pjene generira veliku količinu plina ugljičnog dioksida nakon djelovanja i stvara mnoge mjehuriće s sredstvom za pjenjenje. Ova gustoća pjene je mala i viskozna, može pokriti na površini požara izoliranog zraka. Istodobno ugljični dioksid je inertni plin koji ne podržava izgaranje.
Kemijsko sredstvo za gašenje požara ne može se upotrijebiti za borbu protiv kemijskih tvari u kiseloj vodi i požara za električnu opremu.
Uvođenje glavnog sastojka aluminijev sulfat
Kemijska svojstva su vrlo topiva u vodi, aluminij sulfat u čistoj sumpornoj kiselini netopiv (samo suživot) u otopini sumporne kiseline zajedno sa sumpornom kiselinom otopljenom u vodi, tako da topivost aluminijevog sulfata u sumpornoj kiselini je topivost aluminijevog sulfata u vodi ,
Oborina na sobnoj temperaturi sadrži 18 molekula kristalizacijske vode, za 18 aluminij sulfat vode, industrijsku proizvodnju više od 18 aluminij sulfata vode. Sadrži bezvodni aluminij sulfat 51,3%, čak 100 ℃ neće se otopiti (topljivi u vlastitoj kristalnoj vodi).
Aluminij sulfat nije lako štiti i izgubiti kristalnu vodu, stabilnije, grijanje će se dehidrirati, visoka temperatura će se raspasti u oksid i oksida oksida. Grijani na 77 ° C počeli su se razgraditi u aluminij, sumporni trioksid, sumporni dioksid i vodenu paru. Topiv u vodi, kiselinama i lužinama, netopiv u etanolu. Vodena otopina je kisela. Nakon hidrolize nastaje aluminij hidroksid. Alkalni aluminij sulfat može se dugo proizvoditi otopinom kipuće vode. Industrijski proizvodi su sivo-bijela pahuljica, granulirana ili blokada, sa soli i zelenom bojom niske željeza i zbog kisikovih oksidacija željeznog sloja kako bi površina žućkasta. Grubo zrno je sivo-bijela fine grained struktura porozan materijal. Neotrovna, prašina može potaknuti oči.
Uvođenje glavnog sastojka natrij bikarbonata
Natrijev bikarbonat (natrij bikarbonat), obično poznat kao "soda za pečenje", "soda prah", "teški Cao", mali bijeli kristali, u topljivosti u vodi manje od natrij karbonata. Čvrste više od 50 ℃ počele raspadati generacije natrij karbonata, ugljičnog dioksida i vode, 270 ℃ potpuno raspad. Natrijev bikarbonat je jaka alkalna i slaba kiselina i kiseli sol soli, otopljena u vodi kad se čini slabo alkalnom. Ova karakteristika se često koristi kao labavo sredstvo u procesu proizvodnje hrane. Natrijev bikarbonat nakon djelovanja preostalog natrijevog karbonata, pretjerana uporaba učinit će gotovim proizvodom ljekoviti okus.
